- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：困难

2024年陕西省中考真题（A卷）

某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。

【学习交流】

（1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是，乙中反应的化学方程式为。

（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生，随后结束实验。

【提出问题】

实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 $\text{[math]}$

猜想三：NaOH、 $\text{[math]}$ 猜想四：NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是

【实验验证】

（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的也能达到实验目的。

小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：

（5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想成立。

【拓展反思】

（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 $\text{[math]}$ ，则废液中溶质的成分除HCl外，还有种。

举一反三

对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，下列对实验现象的分析科学的是（）

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）

有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（）

为验证稀H₂SO₄的化学性质，同学们做了如下实验：

碳酸锂 $\text{[math]}$ 是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。

方案一：以锂辉石精矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图1所示：

查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是________。

（2）酸浸槽发生的化学反应为 $\text{[math]}$ ，该反应属于________（填基本反应类型）。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为________。

（4）沉锂池中分离 $\text{[math]}$ 的操作类似于实验室的________（填操作名称），实验室进行该操作还需用到玻璃棒，其作用是________。

（5）洗涤时使用热水的原因是________；验证 $\text{[math]}$ 洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先往其加入稀盐酸至不再产生气泡，再向其中加入________（填化学式）溶液，若无明显现象，则 $\text{[math]}$ 已洗涤干净。

方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。

（6）综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。

A. 2.5-3.0

B. 3.0-4.0

C. 5.0-6.0

（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是________。（答一点）

化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。

活动一：定性研究

（1）小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，一定含有________(填离子符号)。

（2）小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量(选填“放出”或“吸收”)。

活动二：定量测定

（3）小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式________。

（4）小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为________。

（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。

A. 反应后装置中有残留的 $\text{[math]}$

B. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中

C. 稀盐酸不足量

D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收

活动三：拓展延伸

小林发现 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合后无明显现象，提出问题： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是否发生了化学反应？

（6）猜想一：两者不反应

猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成 $\text{[math]}$ 和________(写化学式)。

（7）已知：该实验条件下 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合变浑浊， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量 $\text{[math]}$ 溶液，向其中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有： $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸、澄清石灰水)

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