题型：流程题 题类： 难易度：普通
2024年广东省湛江市寸金培才学校中考第五次学情调研化学试卷
碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
方案一：以锂辉石精矿（主要成分为 ， 其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图1所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是________。
（2）酸浸槽发生的化学反应为 ， 该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为________。
（4）沉锂池中分离的操作类似于实验室的________（填操作名称），实验室进行该操作还需用到玻璃棒，其作用是________。
（5）洗涤时使用热水的原因是________；验证洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先往其加入稀盐酸至不再产生气泡，再向其中加入________（填化学式）溶液，若无明显现象，则
已洗涤干净。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。
（6）综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。
| A. 2.5-3.0 | B. 3.0-4.0 | C. 5.0-6.0 |
（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是________。（答一点）
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到{#blank#}1{#/blank#}时，就可以说明两种物质能发生反应．
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：{#blank#}2{#/blank#}
丙同学认为猜想三是错误的，理由是{#blank#}3{#/blank#}（用化学方程式解释）．
【实验设计】
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
丁同学 | 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 | {#blank#}4{#/blank#} | 猜想二正确 |
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，{#blank#}5{#/blank#}同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：{#blank#}6{#/blank#}
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是{#blank#}7{#/blank#}（填一点）．
试题篮
