漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO^- + H₂O  HClO + OH^- ， 下列措施能提高漂白效果的是（   ）

碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．

（1）甲同学拟测定CaCO₃固体与过量0.1mol•L^﹣1 HCl的反应速率．

①该反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

②设计两种实验方案：

方案一：通过测量{#blank#}2{#/blank#} 和{#blank#}3{#/blank#} 计算反应速率

方案二：通过测量{#blank#}4{#/blank#} 和{#blank#}5{#/blank#} 计算反应速率

③配制250mL 0.1mol•L^﹣1 HCl：量取{#blank#}6{#/blank#} mL 10mol•L^﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入{#blank#}7{#/blank#} 中，洗涤，定容，摇匀．

（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．

限选试剂与用品：0.1mol•L^﹣1 HCl、颗粒状CaCO₃、粉末状CaCO₃、蒸馏水、量筒、秒表

①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定{#blank#}8{#/blank#} （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）

在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃ ， 发生反应CaCO₃（s）⇌CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为{#blank#}1{#/blank#} 热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为{#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）　．

（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是{#blank#}3{#/blank#} （选填编号）．

a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂ ， 则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为{#blank#}4{#/blank#} g．