题型：实验探究题 题类： 难易度：困难
吉林省长春市2024年中考化学真题
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3 ， 加水后发生反应的化学方程式为：
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ 。
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。
【分析讨论】
通过曲线b可知，反应(填序号)不能使温度达到72℃以上。
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。
根据NaOH的来源不同，计算可知：
若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本
9040元。
若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为元，成本更低。
【分析讨论】
对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应(填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
【拓展延伸】
使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质(答一条即可)。
试题篮
