- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：普通

江苏省南京市江宁区2023-2024学年高二下学期化学期末

阅读下列材料，完成下面小题。

含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl₂、Cl₂O、HClO、ClO₃^-和ClO₄^-等。在催化剂CuCl₂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-116kJ/mol。

（1）、下列有关说法正确的是（）

A、CuCl₂中Cu²⁺核外电子排布式为[Ar]3d⁹ B、ClO₃^-与ClO₄^-中的O-Cl-O夹角都为109°28' C、HCl与NaCl的晶体类型相同 D、Cl₂O与HClO都是由极性键构成的非极性分子

（2）、下列化学反应表示正确的是（）

A、实验室制氯气：MnCl₂+2HCl=MnO₂+Cl₂↑+H₂O B、电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ C、4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(l)ΔH<-116kJ/mol D、氯气溶于水具有漂白性：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

（3）、对于反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是（）

A、上述反应ΔS>0 B、上述反应平衡常数 $\text{[math]}$ C、其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， HCl的转化率升高 D、上述反应中消耗1molO₂ ，转移电子的数目为4×6.02×10²³

举一反三

下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH₃＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH为（）

氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJ•mol^﹣¹ K=0.2L/mol

向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，△H<0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

请回答下列问题：

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心