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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

江苏省高邮市、宝应县2016-2017学年九年级下学期化学第二次适应性训练（二模）考试试卷

碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1 获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

图2沉淀过程的pH变化图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

（1）、沉淀过程的化学方程式为：

MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O =MgCO₃·3H₂O↓+2

（2）、沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂

b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂

c. 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂

d. 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂

（3）、沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

则沉淀过程选择的温度为，理由是。

（4）、【测定MgCO₃·3H₂O的纯度】

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃·3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有。

（5）、C中反应生成CaCO₃的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。

（6）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（7）、实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO₃·3H₂O的纯度（写出计算过程）。

（8）、小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由除了Ba(OH)₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有。

（9）、若获取MgCO₃·3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃·3H₂O的纯度。

举一反三

如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：

（问题）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

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