（1）在压强为O.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图3所示，则：
①P1{#blank#}1{#/blank#} P2（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2 ． 达到新平衡时．CO的转化率{#blank#}2{#/blank#} （填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数{#blank#}3{#/blank#} ．
③在P1下、100℃时，CH3OH（g）⇌CO（g）十2H2（g）的平衡常数为{#blank#}4{#/blank#} （用含a、V的代数式
表示）．
（2）①常温下．若将2mol NH3（g）和1mol CO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是{#blank#}5{#/blank#} ；
②常温下，将O.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na+）+c（NH4+）={#blank#}6{#/blank#} mol•L﹣1（填准确代数式．不能估算）．
