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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣280kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（I）△H=﹣284kJ/mol

H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）、甲醇气体分解为CO和H₂两种气体这一反应的活化能为kj/mol；

（2）、请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；

（3）、H﹣O的键能x值为；

（4）、如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH₂气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；

（5）、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

则下列说法正确的是　　．

A、V（甲）＞V（丙） B、K（乙）＞K（丙） C、c（乙）＞c（甲） D、v（甲）=v（丙）

举一反三

①H₂(g)＋1/2O₂(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；

②2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) △H2＝－566 kJ/mol；

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2H2_O(l) △H₃＝－761.7 kJ/mol。

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