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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.测定中和热的实验装置如图所示:

(1)、该图中有两处仪器未画出,它们是
(2)、写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57.3kJ/mol)
(3)、取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.

实验次数

起始温度t1/℃



终止温度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

26.2

26.0

26.1

30.1

27.0

27.4

27.2

33.3

25.9

25.9

25.9

29.8

26.4

26.2

26.3

30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 , 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/(g•℃).则中和热△H=(取小数点后一位).

(4)、有关中和热测定实验,下列说法错误的是

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低

b.温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应

c.混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.若装置完全相同,操作均没失误,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验,误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小.


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