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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

化学平衡的计算g 40

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径.由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H1=+41.19kJ•mol﹣1

反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2

反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1

回答下列问题:

(1)、反应Ⅲ的△S(填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的△H2=
(2)、在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示.

①反应过程中,不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是

A.断裂3molH﹣H键,同时断裂2molH﹣O键      B.CH3OH的浓度不再改变

C.容器中气体的平均摩尔质量不变            D.容器中气体的压强不变

②比较T1与T2的大小关系:T1T2(填“<”、“=”或“>”),理由是:

③在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2 , 该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为

a.若此条件下反应至3min时刻,改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为

b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为L.

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