题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
化学平衡的计算g 40
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1
回答下列问题：
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键 B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：．
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2 ， 该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为．
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为．
b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为L．
| 容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| III | 0 | 0.5 | 0.35 | |
下列说法错误的是（ ）
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