题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
化学平衡的计算g 40
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1
回答下列问题：
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键 B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：．
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2 ， 该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为．
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为．
b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为L．
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q{#blank#}1{#/blank#} 0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是{#blank#}2{#/blank#} ．
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） V正（H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：3min时（CO的浓度）c1={#blank#}3{#/blank#} mol/L，H2O（g）的转化率={#blank#}4{#/blank#} ．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是{#blank#}5{#/blank#} （单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是{#blank#}6{#/blank#} （单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
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