题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
化学平衡的计算g 40
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H1=+41.19kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1
回答下列问题:
①反应过程中,不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
A.断裂3molH﹣H键,同时断裂2molH﹣O键 B.CH3OH的浓度不再改变
C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系:T1T2(填“<”、“=”或“>”),理由是:.
③在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2 , 该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为.
a.若此条件下反应至3min时刻,改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为.
b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为L.
下列说法正确的是( )
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
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