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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:2SO2+O2⇌2SO3 , △H<0.

    请回答下列问题:

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是1(填字母).

    a.SO2和SO3浓度相等      b.SO2百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变   d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    【答案】
    (2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是1.(填字母)

    a.向装置中再充入N2              b.向装置中再充入O2

    c.改变反应的催化剂               d.降低温度

    【答案】
    (3)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程).

    ①平衡常数K=1;②平衡时,SO2的转化率α(SO2)=2

    【答案】
    (4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3

    溶液同时存在以下两种平衡:①HSO3⇌SO32+H+ , ②HSO3+H2O⇌H2SO3+OH;常温下,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中c(H2SO31 c(SO32)(填“>”、“=”或“<”).

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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