题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
化学平衡的计算g 40
反应Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(s);△H1
反应Ⅱ:NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l);△H2
反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H3<0
①若保持温度和体积不变,在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3 , 请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线.
②若保持温度和压强不变,再向容器中充入3molCO2 , 则此时v正v逆(选填“>”、“<”或“=”).
①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式
②NH2OH水溶液呈弱碱性,室温下其电离平衡常数K=9.0×10﹣9 , 某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10﹣6 mol/L,则该溶液中NH2OH的电离度为.(忽略水的电离)
③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3﹣可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的化学方程式
试题篮