工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为：反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）；△H1 反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2 反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素．该反应过程为：

反应Ⅰ：CO₂（g）+2NH₃（g）⇌NH₂COONH₄（s）；△H₁

反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂

反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃＜0

（1）、K₁、K₂、K₃分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K₂随温度变化的曲线如图1所示，则K₁对应的是（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是．

（2）、现将CO₂和NH₃按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO₂、NH₃物质的量浓度的变化曲线如图2所示．

①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO₂和2molNH₃ ，请画出从第25min起NH₃的物质的量浓度随时间变化曲线．

②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO₂ ，则此时v_正v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）、羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO₂和1mol单质Y．

①写出NH₂OH与AgBr反应的化学方程式

②NH₂OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10^﹣9 ，某NH₂OH水溶液中NH₃OH⁺的物质的量浓度为3.0×10^﹣6 mol/L，则该溶液中NH₂OH的电离度为．（忽略水的电离）

③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO₃^﹣可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式

举一反三

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣¹（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣¹（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

另据报道，一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．

相关试卷