甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H ₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₂

①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

（2）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

①该电池正极的电极反应为

②该电池总反应的离子方程式为

③工作一段时间后，测得溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

举一反三

如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（）

下列说法错误的是（）

相关试卷