研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．

I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量．T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）△H=﹣200.9kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣116.2kJ•mol^﹣1

SO₂（g）+O₃（g）⇌SO₃（g）+O₂（g）△H=﹣241.6kJ•mol^﹣1

（1）T℃时，反应3NO （g）+O₂（g）⇌3NO₂（g）的△H={#blank#}1{#/blank#}  kJ．mol^﹣1 ．

（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} 

②不能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3

II．NO₂的二聚体N₂O₄是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂ ， 将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=　{#blank#}4{#/blank#} mol/（L•s）　．

②若打开K₂ ， 平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为{#blank#}5{#/blank#} L．

③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄ ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数{#blank#}6{#/blank#} （填“变大…‘变小”或“不变”）．

①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)  ΔH=−2 834.9 kJ·mol⁻¹

②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)  ΔH=−3 119.1 kJ·mol⁻¹

由此得出的正确结论是（   ）