德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

一种利用天然气合成氨的简易流程如下：

天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．

（1）、根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是．

（2）、CH₄与水蒸气制氢气的反应为CH₄（g）+H₂O （g）⇌CO （g）+3H₂（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH₄和H₂O （g）混合反应，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的△H0（填＞、＜）．

②图中压强p₁P₂（填＞、＜）．

③200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）．

（3）、NH₃经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂O $\text{[math]}$ 3NH₄NO₃+2HNO₃ ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；阳极反应式：；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，该物质是．

举一反三

根据下列有关图象，说法正确的是（）

A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=﹣43kJ•mol^﹣¹ 下列说法正确的是（）

下列说法或表示正确的是（）

在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol•L^﹣¹降到0.8 mol•L^﹣¹ ．已知反应开始时B的浓度是1.2 mol•L^﹣¹ ．则2min末B的浓度为{#blank#}1{#/blank#}，C的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}.2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）={#blank#}3{#/blank#}．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将{#blank#}4{#/blank#}，若通入0.5L氩气，平衡将{#blank#}5{#/blank#}．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

下列说法正确的是（）

由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

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