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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

化学平衡的计算f 40

德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

一种利用天然气合成氨的简易流程如下:

天然气先经脱硫,然后通过两次转化,再经过二氧化碳脱除等工序,得到氮氢混合气,进入氨合成塔,制得产品氨.

(1)、根据化学平衡移动原理,为提高合成氨的生产效率,选择氨合成塔中适宜的生产条件是
(2)、CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+H2O (g)⇌CO (g)+3H2(g),在2L的密闭容器中,将物质的量各1mol的CH4和H2O (g)混合反应,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

①该反应的△H0(填>、<).

②图中压强p1P2(填>、<).

③200℃时该反应的平衡常数K=(保留一位小数).

(3)、NH3经过催化氧化生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 , 其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3 , 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式:;阳极反应式:;电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3 , 该物质是
举一反三
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