X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 (　　)

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①平衡时H₂的转化率为{#blank#}1{#/blank#}．

②反应进行到3min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系：v_正{#blank#}2{#/blank#}v_逆 （填＞，=，＜）

③上述反应平衡常数的表达式为{#blank#}3{#/blank#}，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为{#blank#}4{#/blank#}．

①2NH₃ +CO₂＝H₂NCOONH₄；    ②H₂NCOONH₄＝CO(NH₂)₂ + H₂O

Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                       ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1 ， 则E{#blank#}2{#/blank#}220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂ ， 发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。

①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝{#blank#}3{#/blank#}。

②TiCl₄的平衡转化率α＝{#blank#}4{#/blank#}。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 {#blank#}5{#/blank#}(填选项字母)。

A．缩小容器容积                                B．加入催化剂

C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度

④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应

Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 {#blank#}6{#/blank#} (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为 {#blank#}7{#/blank#}。