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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）．达到平衡时生成了1.8mol C．

（1）、在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入mol的物质C．

（2）、若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）．

（3）、若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：；

（4）、若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L．现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p＜100a．

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：；

②10倍时：；

③100倍时：．

举一反三

在一真空容器中，充入10mol N₂ ， 30mol H₂ ，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在一定条件下达到平衡时，N₂的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH₃ ，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH₃的量和达到平衡时NH₃的转化率为（）

化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）

一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H₂ ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 $\text{[math]}$ ，问：

在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L^﹣1 ，下列判断正确的是（）

在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ (CH₃)₂O(g)+CO₂(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器	起始物质的量/mol				平衡转化率
容器	CO	H₂	(CH₃)₂O	CO₂	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列说法正确的是（）

生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。

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