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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）

（1）、写出该反应的化学平衡常数表达式 K=．

（2）、降低温度，该反应K值（填增大、减小或不变）．

（3）、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有．

（4）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；

（5）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．

A、降低温度 B、增加SO₃的物质的量 C、加了催化剂 D、缩小容器体积．

举一反三

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．

反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）

一定温度下，把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L固定体积的密闭容器中，发生化学反应3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），经5min达到化学平衡时生成了0.2molW，此时若以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol•L^﹣1•min^﹣1 ．计算：

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（）

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