化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）、生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．

C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1 ， △S=+133.7J•mol^﹣1•K^﹣1 ，该反应在低温下（填“能”或“不能”）自发进行．

（2）、利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为

（3）、已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的K=0.5．

①在400℃时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的K′=（填数值）．

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N₂）_逆．

（4）、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^﹣和AlCl₄^﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．

举一反三

下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，则10s后容器中B的物质的量是（　　）

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)ΔH<0.5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

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