向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O
2 ， 发生如下反应：①2NO（g）+O
2（g）═2NO
2（g）②2NO
2（g）═N
2O
4（g）测得 NO
2和N
2O
4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T
1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T
2℃．下列说法正确的是（ ）
A、前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C、若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D、反应①、②均为吸热反应
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）