研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a、2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b、2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H₁＜0 其平衡常数为K₁

b、2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常数为K₂

（1）、4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．△H₃=（用△H₁、△H₂表示）．

（2）、为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^﹣³mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则平衡后n（Cl₂）=mol，NO的转化率α₁=．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂ ， α₁α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₁（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₁减小，可采用的措施是．

举一反三

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X，Y，Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.3mol•L^﹣¹、0.08mol•L^﹣¹ ，则下列判断正确的是（）

下列说法或表示方法正确的是（）

下列说法正确的是（）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）

反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

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