MnO₂和锌是制造干电池的主要原料

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．

90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ， 含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺] [ZnSO₄、MnSO₄溶液] [Zn+MnO₂+产品D]

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2﹣+16H⁺

①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

相关信息如下：

① 吸湿性强。

②34℃时结晶得到 ， 加热至210℃得到 。

请回答：