铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表： Fe3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

已知：部分物质沉淀的pH如表：

请回答下列问题：

（1）、滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．

（2）、第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．

（3）、当离子浓度≤1×10^﹣5mol•L^﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．

（已知：K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31 ， $\text{[math]}$ ≈4.0；lg4=0.6）

（4）、Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃ ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．

举一反三

如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂²^﹣物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO₂²^﹣和[Zn（OH）₄]²^﹣表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp={#blank#}2{#/blank#} ．

（3）往1.00L 1.00mol•L^﹣¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH{#blank#}3{#/blank#} mol．

已知：3I₂+6OH^-＝5I^-+IO₃^-+3H₂O；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度极小。

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