NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）、向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为

（2）、根据对滤液Ⅱ的操作作答：

①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为．

②调滤液ⅡpH的目的是．

③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是．

（3）、滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ，这两步操作的目的是

（4）、得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体．

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到（描述实验现象）时，则停止加热．

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作．（填序号）

A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．

举一反三

为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列分离时所用操作方法 a{#blank#}1{#/blank#}；b{#blank#}2{#/blank#}；c{#blank#}3{#/blank#}；d{#blank#}4{#/blank#}；
写出下列物质的结构简式A{#blank#}5{#/blank#}、C{#blank#}6{#/blank#}、E{#blank#}7{#/blank#}、G{#blank#}8{#/blank#}．

①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）

下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO₄溶液	用KMnO₄酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热	HNO₃溶液	用AgNO₃溶液检验CH₃CH₂Br中的Br
③	淀粉与稀H₂SO₄水浴共热	NaOH溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	用Br₂的CCl₄溶液证明该反应为消去反应

下列混合物的分离方法不正确的是（　　）

锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂.6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

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