工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）、用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^﹣1 ，则该溶液中的pH约为．

（2）、 $\text{[math]}$ 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（ $\text{[math]}$ ）恰好是NH₄Cl溶液中c（ $\text{[math]}$ ）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．

（3）、随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．

（5）、25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^﹣3 ， K₂=1.7×10^﹣7 ， K₃=4.0×10^﹣12 ．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂ ．

①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

③已知： $\text{[math]}$ +2I^﹣+2H⁺═ $\text{[math]}$ +I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═ $\text{[math]}$ +2I^﹣+4H⁺ ．上述两个反应中还原性最强的微粒是．

举一反三

氯酸钾（KClO₃）和亚氯酸钾（KClO₂）可以相互转化，KClO₂在碱性环境中能稳定存在，生产KClO₂的主要流程如图所示．

除杂质：所选试剂都填化学式

将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）

下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

根据下图所示的实验装置回答有关问题：

下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH (Na₂CO₃)	盐酸	——
B	CO₂(HCl)	Na₂CO₃溶液	洗气
C	FeCl₃ (FeCl₂)	铁粉	过滤
D	Mg (Al)	NaOH溶液	过滤

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