工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）、用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^﹣1 ，则该溶液中的pH约为．

（2）、 $\text{[math]}$ 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（ $\text{[math]}$ ）恰好是NH₄Cl溶液中c（ $\text{[math]}$ ）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．

（3）、随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．

（5）、25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^﹣3 ， K₂=1.7×10^﹣7 ， K₃=4.0×10^﹣12 ．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂ ．

①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

③已知： $\text{[math]}$ +2I^﹣+2H⁺═ $\text{[math]}$ +I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═ $\text{[math]}$ +2I^﹣+4H⁺ ．上述两个反应中还原性最强的微粒是．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

下列分离方法不正确的是（）

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂ ， CO₂ ， SO₂ ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图：

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

氯化铜晶体（CuCl₂·H₂O）中往往含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	4

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