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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）、用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^﹣1 ，则该溶液中的pH约为．

（2）、 $\text{[math]}$ 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（ $\text{[math]}$ ）恰好是NH₄Cl溶液中c（ $\text{[math]}$ ）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．

（3）、随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．

（5）、25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^﹣3 ， K₂=1.7×10^﹣7 ， K₃=4.0×10^﹣12 ．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂ ．

①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

③已知： $\text{[math]}$ +2I^﹣+2H⁺═ $\text{[math]}$ +I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═ $\text{[math]}$ +2I^﹣+4H⁺ ．上述两个反应中还原性最强的微粒是．

举一反三

明矾石和碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．

A．重结晶 B．盐析 C．色谱法D．分液 E．蒸馏 F．渗析

铁、铝的混合物进行如下实验：

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

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