一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂ ，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：

（1）、判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．

a． SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变 d． SO₃的物质的量不再变化

e．SO₂的生成速率和的生成速率相等

（2）、①二氧化硫的转化率；②达到平衡时反应放出的热量；

③此温度下该反应的平衡常数K=．

（3）、在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol．L^﹣1﹒min^﹣1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO₃）的取值范围为．

举一反三

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂ ．下列叙述不正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（）

在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．则：

工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题：

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）

一定温度下，在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量(n/mol)			平衡物质的量(n/mol)
容器	温度/℃	n(NH₂COONH₄)	n(NH₃)	n(CO₂)	n(CO₂)
I	15	1.00	0	0	0.016
II	15	2.00	0	0	a
III	35	0	4.00	2.00	b

下列说法错误的是（）

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