一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂ ，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：

（1）、判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．

a． SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变 d． SO₃的物质的量不再变化

e．SO₂的生成速率和的生成速率相等

（2）、①二氧化硫的转化率；②达到平衡时反应放出的热量；

③此温度下该反应的平衡常数K=．

（3）、在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol．L^﹣1﹒min^﹣1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO₃）的取值范围为．

举一反三

下列图示与对应的叙述一定正确的是（）