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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

根据题意回答问题：

（1）、在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如下表：

①试比较：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

②400℃时，其逆反应2NH₃（g） N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为：

（2）、恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N₂与3mol H₂ ，达到平衡时生成了1mol NH₃；

相同条件下，充入amol N₂、b mol H₂、1 mol NH₃ ，若达到平衡时也生成了1mol NH₃ ，

则a=；b=．

（3）、恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N₂ ，则N₂的转化率将；H₂的转化率将．（填“变大”、“变小”或“不变”）

举一反三

已知448℃时反应HI（g）⇌ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）的平衡常数是 $\text{[math]}$ ，则H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）

（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

下列说法正确的是（）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K= $\text{[math]}$ ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol•L^﹣1	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol•L^﹣1	0.010	0.010	0.020

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L⁻¹ ，现有下列几种说法，其中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L⁻¹

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