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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

根据题意回答问题：

（1）、在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如下表：

①试比较：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

②400℃时，其逆反应2NH₃（g） N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为：

（2）、恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N₂与3mol H₂ ，达到平衡时生成了1mol NH₃；

相同条件下，充入amol N₂、b mol H₂、1 mol NH₃ ，若达到平衡时也生成了1mol NH₃ ，

则a=；b=．

（3）、恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N₂ ，则N₂的转化率将；H₂的转化率将．（填“变大”、“变小”或“不变”）

举一反三

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^﹣¹ ，下列几种说法中正确的是（）

将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．

25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。

甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

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