N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5....

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/（mol•L^﹣1）	5.00	3.52	2.50	2.50

A、500s内O₂的平均生成速率为7.4×10^﹣4mol•L^﹣1•s^﹣1 B、T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为50% C、达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^﹣1 D、T₁温度下的平衡常数为K₁ ， T₂温度下的平衡常数为K₂ ，若K₁＜K₂ ，则T₁＞T₂

举一反三

某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）.2分钟后达到平衡后．测得C（H₂）=0.08mol•L^﹣¹ ，

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂ ．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO₂的体积分数是{#blank#}1{#/blank#}．

在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）

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