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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算c 40

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/k	物质的起始浓度/mol•L^﹣1			CH₃OH的平衡浓度/mol•L^﹣1
容器	温度/k	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	CH₃OH的平衡浓度/mol•L^﹣1
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A、该反应的正反应吸热 B、达到平衡时，容器II中c（CH₃OH）小于容器I中c（CH₃OH）的两倍 C、达到平衡时，容器II中c（H₂）大于容器III中c（H₂）的两倍 D、达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

举一反三

回答下列问题：

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）知CO和H₂O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H₂ ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 $\text{[math]}$ ，问：

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：

甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol

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