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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算c 40

在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（）

A、若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态 B、C的平衡浓度为1mol/L C、5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min） D、平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

举一反三

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．

Ⅰ．工业生产乙二醛

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）

某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂ ，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol•L^﹣1 ．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol•L^﹣1 ，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣l ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q₂=78.8kJ
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q₃

下列叙述正确的是（）

氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

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