能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省孝感高级中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1 ．相关数据如表：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH （g）和 1mol H₂O（g）
平衡时c（CH₃OH）	c₁	c₂
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母）．

a．v（CO₂）_消耗=v（CH₃OH）_生成

b．气体的密度不再随时间改变

c．CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变

d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是（填字母）．

a．降低温度b．充入更多的H₂c．移除甲醇d．增大容器体积

③c₁c₂（填“＞”“＜”或“=”），a=．

④该温度下反应的平衡常数K=；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H₂）=．

（2）、已知反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是　　（填字母）．

A、b点的操作是拉伸注射器 B、d点：v_正＜v_逆 C、c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小 D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T_b＞T_c ．

举一反三

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．

（1）化学反应速率最快的时间段是{#blank#}1{#/blank#} ，原因是{#blank#}2{#/blank#}

A.0～t₁B．t₁～t₂C．t₂～t₃D．t₃～t₄

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有{#blank#}3{#/blank#}

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）=　{#blank#}4{#/blank#} 　mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

下列图示与叙述正确的是（　　）

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO NO₂ N₂

①反应I为：NO+O₃=NO₂+O₂ ，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是{#blank#}1{#/blank#} mol．

②反应II中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣¹ ．

写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K=　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．

在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂ ，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ．