铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．

已知：①Fe₃O₄（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol^﹣1

②C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^﹣1

则Fe₃O₄（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO₂（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

①从表中数据可推断，该反应是{#blank#}2{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．

②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．

A．c（CO₂）=c（CO）                B．v_正（CO₂）=v_逆（CO）

C．体系压强不变                    D．混合气体中c（CO）不变

（3）如图图1、2表示反应：H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t₁=0.5min，则0～t₁时间段内，H₂O的平均反应速率v（H₂O）={#blank#}4{#/blank#} mol•L^﹣1•s^﹣1 ．

②图1中t₂时刻改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} （任写两种，下同）；图2中t₂时刻改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）水煤气中的CO和H₂均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O₂和CO₂ ， 熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为{#blank#}7{#/blank#} 　；若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为{#blank#}8{#/blank#} L

（标准状况下）．

工业上合成尿素的反应：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

（1）已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁

NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂

其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．

A点的正反应速率v_正（CO₂）{#blank#}2{#/blank#} B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡转化率为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同温度（T₁和T₂）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．

①T₁{#blank#}4{#/blank#}  T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} （填代号）．

a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）

b．密闭容器内物质的总质量不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变

d．密闭容器中氨气的体积分数不变

（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底.25℃时，向1L 0.1mol•L^﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）={#blank#}6{#/blank#} ；NH₄⁺水解平衡常数值为{#blank#}7{#/blank#} ．

①氢解反应：COS(g)+H₂(g) H₂S(g)+CO(g)   ΔH₁＝+7 kJ·mol^-1

②水解反应：COS(g)+H₂O(g)  H₂S(g)+CO₂(g)  ΔH₂＝-35 kJ·mol^-1

请回答下列问题：