- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省东北师大附中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：

（1）、工业上可以用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇。

已知： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

（2）、在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以直接转化为乙酸： $\text{[math]}$ 。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①温度在 $\text{[math]}$ 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在 $\text{[math]}$ 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入合适的催化剂

（3）、高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$

①向容积为1L的恒容器中加入0.2mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示。

某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量(填“变大”“变小”或“不变”)。若升高温度，再次达到平衡，气体的平均摩尔质量(填“变大”“变小”或“不变”或“无法确定”)

②向压强为p MPa、体积可变的恒压容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，CO的体积分数为40%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。

（4）、反应 $\text{[math]}$ 的正、逆反应速率可表示为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，一定温度下，在体积为1L的容器加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则a点时，v_正：v_逆=

举一反三

反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

往2L密闭容器中充入NO₂ ，在三种不同条件下发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N₂O₄）．

时间（min）浓度（mol•L^﹣1）实验序号/温度（℃）	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是（）

某温度下，在密闭容器里SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO₂+ O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） $\text{[math]}$ zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（）

铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

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