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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省东北师大附中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：

（1）、工业上可以用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇。

已知： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

（2）、在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以直接转化为乙酸： $\text{[math]}$ 。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①温度在 $\text{[math]}$ 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在 $\text{[math]}$ 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入合适的催化剂

（3）、高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$

①向容积为1L的恒容器中加入0.2mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示。

某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量(填“变大”“变小”或“不变”)。若升高温度，再次达到平衡，气体的平均摩尔质量(填“变大”“变小”或“不变”或“无法确定”)

②向压强为p MPa、体积可变的恒压容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，CO的体积分数为40%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。

（4）、反应 $\text{[math]}$ 的正、逆反应速率可表示为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，一定温度下，在体积为1L的容器加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则a点时，v_正：v_逆=

举一反三

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）

关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）

I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．

已知某温度下：

反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

根据题意解答

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y⇌3Z．反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L．已知反应开始时Y的物质的量浓度是2.4mol/L，求：

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