某兴趣小组在探究唔知燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想．

【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭．

乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气，但由于二氧化碳浓度过高导致蜡烛熄灭．

大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．

【实验设计及验证】

【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用有两个：

①{#blank#}4{#/blank#} ，该反应的化学方程式为：{#blank#}5{#/blank#} ．

②{#blank#}6{#/blank#} ，该反应的化学方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．

【交流讨论】

提出假设：物质发生化学变化的前后总质量不变．

设计并进行实验：小刚设计的实验装置如图A所示，选用的药品是BaCl₂溶液和  Na₂SO₄溶液（两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液）；小莉设计的实验装置如图B所示，选用的药品是足量的稀盐酸和 Na₂CO₃溶液．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

①两个实验所发生反应的化学反应方程式为：

小刚的实验是{#blank#}1{#/blank#}；

小莉的实验是：{#blank#}2{#/blank#}．

②实验结论：

小刚认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；

小莉认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．

你认为{#blank#}3{#/blank#}的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：{#blank#}4{#/blank#}；

③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：{#blank#}5{#/blank#}；

④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是{#blank#}6{#/blank#}和{#blank#}7{#/blank#}（填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】．

①生成两种气体单质的分解反应{#blank#}1{#/blank#}。

②铁置换硫酸铜溶液中的铜{#blank#}2{#/blank#}。

③汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体{#blank#}3{#/blank#}。

④实验室加热高锰酸钾制氧气{#blank#}4{#/blank#}。