下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T2 水的离子积常数 1×10﹣14 1×10﹣12 试回答以下问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₂
水的离子积常数	1×10^﹣14	1×10^﹣12

试回答以下问题：

（1）、T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

（2）、25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）之比是．

（3）、25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象，其主要原因是（用离子方程式表示）．

（4）、已知25℃时：

难溶物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
K_sp	8.0×10^﹣16	8.0×10^﹣38	1.0×10^﹣17

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是．（lg²=0.3 lg³=0.48）

举一反三

常温下，如果取0.1mol•L^﹣¹的HA溶液与0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）

将0.2mol•L^﹣1 HA溶液与0.2mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^﹣），则：

绿矾（FeSO₄• 7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂ ，各种离子变化趋势如图所示。下列说法错误的是（）

常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心