下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T2 水的离子积常数 1×10﹣14 1×10﹣12 试回答以下问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₂
水的离子积常数	1×10^﹣14	1×10^﹣12

试回答以下问题：

（1）、T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

（2）、25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）之比是．

（3）、25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象，其主要原因是（用离子方程式表示）．

（4）、已知25℃时：

难溶物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
K_sp	8.0×10^﹣16	8.0×10^﹣38	1.0×10^﹣17

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是．（lg²=0.3 lg³=0.48）

举一反三

物质的量浓度相同的下列溶液中： ①NH₄Cl　②(NH₄)₂CO₃　③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃ ， c(NH₄^＋)由大到小的顺序是(　　)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四种离子．则下列描述正确的是（）

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH₄Cl	pH=4的盐酸	0.1mol•L^﹣1的醋酸	0.1mol•L^﹣1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10^﹣5 ．请回答下列问题：

关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)（）

室温下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法错误的是（）

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