下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较c 40

A、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等 B、常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 C、将0.2 mol•L^﹣1NaA溶液和0.1 mol•L^﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（Cl^﹣） D、0.1 mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（H₂CO₃）+2c（CO $\text{[math]}$ ）

举一反三

根据题意填空

水的电离平衡曲线如图所示：

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确是（）

关于浓度均为0.1 mol•L^-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）

25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3 ， K_a2=2×10^-8。0.1mol/L的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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