下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、在0.1mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃） B、在0.1 mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）﹣c（H⁺）═c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） C、向0.2 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液：c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）+2 c（Cl^﹣）

举一反三

从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣⁴；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）

COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

Ⅰ.COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol^-1；

I.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-42 kJ·mol^-1；

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 {#blank#}1{#/blank#}＞{#blank#}2{#/blank#}＞{#blank#}3{#/blank#}＞{#blank#}4{#/blank#}。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为{#blank#}5{#/blank#}mol / L。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

下列叙述错误的是（）

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