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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较a 40

对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A、c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）+c（HCl） B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C、由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣12mol•L^﹣1 D、与等体积0.01mol•L^﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

举一反三

水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（　　）

如图表示不同温度下水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）的关系，下列判断正确的是（）

下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（）

0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃）{#blank#}2{#/blank#}K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是{#blank#}3{#/blank#}（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是（）

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