下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣） B、20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺） C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D、0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

举一反三

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^﹣8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^﹣7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^﹣11

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^–⁵	1.8×10^–⁵	K₁=4.3×10^–⁷K₂=5.6×10^–¹¹

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是（）

常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知： $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

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