甲醇是一种重要的可再生能源．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断c 40

甲醇是一种重要的可再生能源．

（1）、已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol

试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：．

（2）、还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）= ．

（3）、在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是．

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中混合气体的密度不再改变

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是．

（4）、CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

举一反三

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

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