工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高二下学期期中化学试卷

工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示

（1）、利用△H﹣T△S判断，该反应在条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．

（2）、计算500℃时该反应的平衡常数K=．CO 的平衡转化率为．

（3）、下列措施可增大甲醇产率的是．

A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂

（4）、可判断可逆反应达到平衡状态的依据是．

A．v_正（CO）=2v_逆（H₂）

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1

E．混合气体压强不再随时间变化而变化

（5）、若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

举一反三

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′

298

K₁

K₂

398

K₁′

K₂′

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