试题 试卷
题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
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工业上设计用CO2来生产燃料甲醇,既减少二氧化碳气体,又得到宝贵的能源物质.为了探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0KJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
①单位时间内生成n mol O2 , 同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 , 同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变.
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
温度/ ℃
900
平衡常数
1.1
0.4
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