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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷

工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示

（1）、该反应该温度下，化学平衡常数的值为

（2）、下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．

A、容器内压强不再发生变化 B、平均相对分子质量不再变化 C、c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3 D、相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键

（3）、下列措施中能使 $\text{[math]}$ 减小的是

A、再充入1molCO₂和3molH₂ B、将H₂O（g）从体系中分离 C、充入He（g），使体系压强增大 D、升高温度．

举一反三

下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）

①A，B，C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A，B，C分子数之比为2：1：2．

在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A，B，C的浓度不再变化

④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦混合气体的密度不再变化

⑧A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．

将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L^－1 ，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L^－1。请填写以下空白：

一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是（）

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			反应物的转化率	平衡时NH₃的物质的量/mol
容器编号	容器类型	N₂	H₂	NH₃	反应物的转化率	平衡时NH₃的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1	3	0	α₁	1.2
Ⅱ	绝热恒容	1	3	0	α₂	a
Ⅲ	恒温恒压	2	6	0	α₃	b

反应m A＋n B $\text{[math]}$ p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是{#blank#}1{#/blank#}。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向{#blank#}2{#/blank#}方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为{#blank#}3{#/blank#}态。

二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）是工业制硫酸的重要反应之一。

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