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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断a 40

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗1mol的H₂O同时生成1mol的H₂ B、两个H﹣O键断裂的同时有四个C﹣O键断裂 C、反应容器内的密度不再发生变化 D、混合气体的相对分子质量不发生变化

举一反三

文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．

请回答下列问题：

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．

可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）

“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-akJ·mol^-1(a $\text{[math]}$ 0)

一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

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