一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol 0 2...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算b 40

一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO₂和 O₂ ，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•moL^﹣1 ，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）

反应时间/min	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

A、反应在前 5min 的平均速率为 v （SO₂）=0.08mol•L^﹣1•min^﹣1 B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO₂和 0.5molO₂时，v （正）＞v （逆） C、该温度，反应的平衡常数为 11.25L•mol^﹣1 D、相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO₃ ，达平衡时 SO₃的转化率为 40%

举一反三

二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H₂可以合成甲醇．

在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：

p₂、T₂时，n（CO）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（CO）/mol	10	7	5	5

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）

	甲	乙	丙
反应物投入量	1moN₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃浓度（mol•L^﹣¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹）

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（）

在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（）

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I=NH₃（g）+HI（g）

②2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）

均为可逆反应，达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）

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