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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 ，以下结论正确的是（）

A、m值为3 B、B的转化率为20% C、A的平均反应速率为0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 D、平衡时反应混合物总物质的量为1mol

举一反三

将0.46mol SO₂和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO₃ ，则反应的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#}．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度{#blank#}2{#/blank#}（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率{#blank#}3{#/blank#}（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数{#blank#}4{#/blank#}（填“增大”、“不变”或“减小”）．

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

一定条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．

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