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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省湘西自治州2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

（1）、某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO₃的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO₃浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒		(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；
③		粗颗粒	2.00	(III)实验①和④探究对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

（2）、(II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:

达到平衡时B的转化率为。

（3）、x的值为。

（4）、若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的倍。

举一反三

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

一定条件下，反应：6H₂+2CO₂⇌C₂H₅OH+3H₂O的数据如图所示下列说法正确的是（）

下列有关工业生产的叙述正确的是（）

某反应的反应过程中能量变化如图所示 $\text{[math]}$ (图中 $\text{[math]}$ 表示正反应的活化能， $\text{[math]}$ 表示逆反应的活化能 $\text{[math]}$ 下列有关叙述正确的是（）

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（）

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