80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+53kJ•mol﹣1，获得如下数据：下列判断正确的是（）时间/s 0 20 40 60 80 100 c（NO2）/mol•L﹣1 0....

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A、20～40s内，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s） B、在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂ ，达到平衡后NO₂的转化率为75% C、反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ D、100 s时再通入0.40 mol N₂O₄ ，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

举一反三

羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）

①当温度升高时， $\text{[math]}$ 减小，则△H{#blank#}1{#/blank#}0（填“＞”或“＜”）．

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}2{#/blank#}（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）={#blank#}4{#/blank#}．

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（）

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