80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+53kJ•mol﹣1，获得如下数据：下列判断正确的是（）时间/s 0 20 40 60 80 100 c（NO2）/mol•L﹣1 0....

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A、20～40s内，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s） B、在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂ ，达到平衡后NO₂的转化率为75% C、反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ D、100 s时再通入0.40 mol N₂O₄ ，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

举一反三

发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为

0.6mol•L^-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1

其中正确的是（）

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