（说明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）

（1）一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是{#blank#}1{#/blank#} （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 

（4）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂ ， 构成氢气燃料电池．通入O₂的一极，其电极反应式是：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣；通入H₂的一极，其电极反应式是{#blank#}4{#/blank#}

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ/mol

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ/mol

（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H={#blank#}1{#/blank#} 

据此可判断该反应{#blank#}2{#/blank#} 条件下自发．

（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#} 

a．容器中压强保持不变b．混合气体中c （CO）不变

c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）

（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图2所示①0～4min的平均反应速率V（CO）={#blank#}5{#/blank#} 

②若温度不变，向该容器中加入4molCO（g）、2molH₂O（g）、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始时V_正{#blank#}6{#/blank#} V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由{#blank#}7{#/blank#} 

（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为{#blank#}8{#/blank#}