- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、（Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)＋NOCl(g)　K₁ ΔH₁<0 (Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)　K₂　ΔH₂<0 (Ⅱ)

4NO₂(g)＋2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝(用K₁、K₂表示)。

（2）、为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10^－³ mol·L^－¹·min^－¹ ，则平衡后n(Cl₂)＝ mol，NO的转化率α₁＝。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是。

（3）、实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应为2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂ +H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为。（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4 mol/L，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

（4）、（Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生如下可逆反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。